Was ist thiocyanat?

Thiocyanat

Thiocyanat ist ein Anion mit der chemischen Formel SCN⁻. Es ist die konjugierte Base der Thiocyansäure. Thiocyanatsalze sind im Allgemeinen gut wasserlöslich und finden in verschiedenen Bereichen Anwendung.

Chemische Eigenschaften:

• Thiocyanat ist ein ambidentes Ligand, was bedeutet, dass es an Metallionen entweder über das Schwefelatom oder das Stickstoffatom binden kann. Die Art der Bindung hängt von verschiedenen Faktoren ab, einschließlich des Metallions, der Oxidationsstufe des Metalls, und der Anwesenheit anderer Liganden. Siehe hierzu auch Ligand.

• Die Thiocyanat-Ionen können durch Halogene zu verschiedenen Produkten oxidiert werden. Zum Beispiel, Oxidation mit Chlor führt zu Thiocyanogenchlorid (SCNCl).

Vorkommen und Verwendung:

• Thiocyanat kommt in geringen Mengen im menschlichen Körper vor, wo es eine Rolle bei der Entgiftung bestimmter Substanzen spielt.

• In der Analytischen Chemie wird Thiocyanat als Reagenz zum Nachweis und zur quantitativen Bestimmung von Eisen(III)-Ionen verwendet. Es bildet mit Fe³⁺ einen intensiv rot gefärbten Komplex, der spektrophotometrisch vermessen werden kann. Mehr dazu unter Analytische%20Chemie.

• In der Industrie wird Thiocyanat zur Herstellung von Herbiziden, Pestiziden und anderen chemischen Produkten verwendet.

Toxikologie:

• Thiocyanat kann die Aufnahme von Jod in die Schilddrüse hemmen und so zu einer Unterfunktion der Schilddrüse (Hypothyreose) führen, besonders bei Personen mit Jodmangel. Die toxischen Wirkungen von Thiocyanat werden hier detaillierter beschrieben Toxikologie.

Beispiele für Thiocyanat-Verbindungen:

• Ammoniumthiocyanat (NH₄SCN)
• Kaliumthiocyanat (KSCN)
• Natriumthiocyanat (NaSCN)