Was ist thiosulfat?

Thiosulfat

Thiosulfat ist ein Anion mit der chemischen Formel S₂O₃²⁻. Es ist ein Derivat des Sulfats, wobei ein Sauerstoffatom durch ein Schwefelatom ersetzt wurde.

Eigenschaften und Struktur:

• Die Struktur des Thiosulfat-Ions ist tetraedrisch, ähnlich dem Sulfat-Ion.
• Das zentrale Schwefelatom hat eine Oxidationsstufe von +6, während das substituierende Schwefelatom eine Oxidationsstufe von -2 hat.
• Thiosulfate sind reduzierend wirkende Substanzen.

Verwendung:

• Fotografie: Thiosulfat, meist in Form von Natriumthiosulfat, wird als Fixiermittel in der Fotografie verwendet. Es löst unbelichtete Silberhalogenide von Filmen und Fotopapier auf. (Siehe: https://de.wikiwhat.page/kavramlar/Fotografie)
• Medizin: Natriumthiosulfat wird als Gegenmittel bei Zyanidvergiftungen eingesetzt. Es wandelt Zyanid in weniger giftiges Thiocyanat um, das dann über die Nieren ausgeschieden werden kann. (Siehe: https://de.wikiwhat.page/kavramlar/Medizin)
• Analytische Chemie: Thiosulfat wird in der Iodometrie verwendet, einer volumetrischen Analysemethode, um die Konzentration von oxidierenden Substanzen zu bestimmen. Es reagiert quantitativ mit Iod. (Siehe: https://de.wikiwhat.page/kavramlar/Analytische%20Chemie)
• Goldgewinnung: Natriumthiosulfat kann als umweltfreundlichere Alternative zu Cyanid bei der Auslaugung von Gold aus Erzen eingesetzt werden. (Siehe: https://de.wikiwhat.page/kavramlar/Goldgewinnung)

Stabilität:

• Thiosulfate sind in neutralen oder alkalischen Lösungen stabil.
• In sauren Lösungen zersetzen sie sich langsam unter Bildung von Schwefel, Schwefeldioxid und Wasser.
• Die Zersetzung wird durch Wärme und Licht beschleunigt.

Beispiele:

• Natriumthiosulfat (Na₂S₂O₃)
• Ammoniumthiosulfat ((NH₄)₂S₂O₃)
• Kaliumthiosulfat (K₂S₂O₃)