Was ist oktettregel?

Die Oktettregel besagt, dass Atome dazu neigen, eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen, indem sie acht Elektronen in ihrer äußersten Schale haben. Dies wird erreicht, indem Atome Elektronen aufnehmen, abgeben oder teilen, um entweder die Elektronenkonfigurationen von Edelgasen zu imitieren oder eine volle Außenschale zu erreichen.

Die Erfüllung der Oktettregel führt dazu, dass Atome stabiler werden und eine geringere Tendenz haben, chemische Reaktionen einzugehen. Dies ist ein wichtiger Faktor bei der Bildung von chemischen Bindungen, da Atome dazu neigen, Elektronen auszutauschen oder zu teilen, um die Oktettregel zu erfüllen.

Die Oktettregel gilt insbesondere für die Hauptgruppenelemente des Periodensystems, insbesondere für die Elemente der zweiten Periode (von Bor bis Neon), da sie über maximal acht Elektronen in ihrer äußersten Schale verfügen können. Elemente aus den darüber liegenden Perioden können auch erweiterte Oktette bilden, indem sie Elektronen in d-Orbitalen verwenden.