Was ist peroxid?

Peroxide

Peroxide sind chemische Verbindungen, die eine Peroxidgruppe (–O–O–) enthalten. Die Peroxidgruppe ist eine Sauerstoff-Sauerstoff-Einfachbindung.

Arten von Peroxiden

Es gibt verschiedene Arten von Peroxiden, darunter:

• Anorganische Peroxide: Beispiele sind Wasserstoffperoxid (H₂O₂) und Natriumperoxid (Na₂O₂).
• Organische Peroxide: Diese enthalten Kohlenstoffatome und werden häufig als Initiatoren für Polymerisationsreaktionen verwendet. Sie sind allgemein unter dem Namen organische%20Peroxide bekannt. Beispiele sind Benzoylperoxid und Methylethylketonperoxid (MEKP).

Eigenschaften

• Instabilität: Peroxide sind im Allgemeinen instabiler als andere Sauerstoffverbindungen und können explosiv sein. Besondere Vorsicht ist bei Peroxid%20Sicherheit geboten.
• Oxidationsmittel: Peroxide sind starke Oxidationsmittel.
• Reaktivität: Die Reaktivität von Peroxiden variiert stark mit ihrer Struktur.

Verwendung

Peroxide werden in verschiedenen Anwendungen eingesetzt:

• Bleichmittel: Wasserstoffperoxid wird häufig als Bleichmittel in der Papier- und Textilindustrie verwendet.
• Antiseptika: Wasserstoffperoxid wird auch als Antiseptikum zur Reinigung von Wunden verwendet.
• Polymerisationsinitiatoren: Organische Peroxide werden als Initiatoren in Polymerisationsreaktionen verwendet.
• Härter: In einigen Kunstharzsystemen werden sie als Härter eingesetzt.

Sicherheitshinweise

• Peroxide sollten mit Vorsicht behandelt werden, da sie explosiv sein können.
• Sie sollten von Zündquellen und brennbaren Materialien ferngehalten werden.
• Peroxide sollten gemäß den Sicherheitsdatenblätter gelagert und gehandhabt werden.
• Die Entsorgung von Peroxiden sollte gemäß den örtlichen Vorschriften erfolgen.