Was ist cobalt(ii)-chlorid?

Cobalt(II)-chlorid

Cobalt(II)-chlorid ist eine chemische Verbindung mit der Formel CoCl₂. Es ist ein Salz des Cobalts und der Chlorwasserstoffsäure. Cobalt(II)-chlorid bildet verschiedene Hydrate, wobei CoCl₂ · 6H₂O die häufigste Form ist.

Eigenschaften:

• Aussehen: Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat (CoCl₂ · 6H₂O) ist eine rote, kristalline Substanz. Die wasserfreie Form ist blau.
• Löslichkeit: Es ist gut löslich in Wasser und in verschiedenen organischen Lösungsmitteln wie Ethanol. Die Löslichkeit variiert je nach Hydratisierungsgrad.
• Hygroskopisch: Cobalt(II)-chlorid ist hygroskopisch, d.h. es zieht Feuchtigkeit aus der Luft an.
• Farbindikator: Die Farbe von Cobalt(II)-chlorid ändert sich in Abhängigkeit vom Hydratisierungsgrad. Die wasserfreie Form ist blau, während die hydratisierte Form rot ist. Diese Eigenschaft wird in Feuchtigkeitsindikatoren genutzt.
• Magnetismus: Cobalt(II)-chlorid ist paramagnetisch.

Verwendung:

• Feuchtigkeitsindikatoren: Aufgrund seiner Farbänderung bei Aufnahme von Wasser wird es in Feuchtigkeitsindikatoren und Trockenmitteln verwendet.
• "Verschwindende Tinte": Verdünnte Lösungen werden als "Verschwindende Tinte" verwendet, da die Schrift beim Trocknen unsichtbar wird. Durch Befeuchten kann die Schrift wieder sichtbar gemacht werden.
• Chemische Synthese: Es dient als Ausgangsstoff zur Herstellung anderer Cobaltverbindungen und als Katalysator in verschiedenen Reaktionen der Chemische%20Synthese.
• Elektrochemie: Verwendung in Elektrochemie Anwendungen, z.B. in einigen Batterietypen.
• Veterinärmedizin: In der Veterinärmedizin zur Behandlung von Cobaltmangel bei Wiederkäuern.

Sicherheitshinweise:

• Cobalt(II)-chlorid ist als gesundheitsschädlich eingestuft.
• Es kann allergische Hautreaktionen verursachen.
• Es steht im Verdacht, Krebs zu erzeugen.
• Es ist giftig für Wasserorganismen mit langfristiger Wirkung.
• Bei der Handhabung sind entsprechende Schutzmaßnahmen zu treffen (Handschuhe, Schutzbrille, etc.).